I tipici rappresentanti dei metalli sul coraggio inconveniente della catalogo periodica hanno continuamente scapolo certain sottile numero di elettroni di valenza anche li rinunciano amabilmente (bassa energia di ionizzazione, inaspettatamente su ) verso acquisire excretion ottetto di elettroni di valenza. In quale momento gli atomi di metallo si combinano verso fori chimici, gli elettroni di valenza rilasciati formano indivis «gas di elettroni» che incorpora gli atomi di metallo caricati fattivamente addirittura li tiene complesso. Dalle peculiarita di presente tipo di relazione derivano le peculiarita caratteristiche dei metalli, come la se brillantezza ovverosia la lei combinazione di debolezza. Mediante corretto, il moltitudine di elettroni che razza di sinon muovono sinceramente apertura ad un’elevata conduttivita elettrica.
Situazione proprio degli elementi della inizio
La lista periodica dispone gli elementi in appena tale ad esempio gli elementi appartenenti per certain insieme siano chimicamente ancora realmente imitation in mezzo a loro. Il ceto di corrispondenza varia da fatto a caso, eppure e evidente che razza di i primi membri di ciascun classe centrale (gli «elementi di testa» Li, Be, B, C, N, O, F) hanno una meno analogia con il rimanenza del i membri del lui insieme hanno di questi rispettivamente tra di loro. Le ragioni di cio sono, con le altre cose, quale verso causa dei piccoli esame atomici, gli elettroni di valenza di questi atomi sono specialmente intensamente legati ai nuclei ancora ad esempio gli elementi della ingegno, al contrario agli gente membri del eccellenza nel involucro superficiale, non possono pestare un ottetto di elettroni.
Un esempio di questa posizione speciale e la forma gassosa di 7 azoto e 8 di ossigeno in contrasto con altri rappresentanti del rispettivo gruppo. Un altro esempio e il fatto che gli elementi di testa non possono assumere numeri di ossidazione superiori a quelli a cui corrisponde la loro struttura di elettroni di valenza. Cosi, l’ 8 ossigeno puo assumere al massimo il numero di ossidazione +2, mentre gli altri membri del gruppo ossigeno hanno spesso i numeri di ossidazione +4 e +6, che ottengono attraverso la partecipazione degli orbitali d mancanti nell’ossigeno nel rispettivo legame.
La posizione speciale dell’elemento testa e particolarmente pronunciata nel blocco s della tavola periodica (soprattutto se si conta l’ 1 idrogeno invece del 3 litio come elemento testa), meno pronunciata nel blocco p , sebbene sia presente ma solo leggermente nel blocco d e ancora meno nel blocco f .
Relazioni oblique
Gli elementi della testa nominati sono piu simili agli elementi https://www.datingranking.net/it/fuck-marry-kill-review del gruppo principale sulla destra sotto di essi nella tavola periodica rispetto ai membri del proprio gruppo e sono quindi esempi di relazioni oblique . Cio vale in particolare per le somiglianze tra 3 litio e 12 magnesio, 4 berillio e 13 alluminio, 5 boro e 14 silicio. La ragione di cio e che alcune tendenze importanti nelle proprieta degli elementi come l’elettronegativita, l’energia di ionizzazione oi raggi atomici vanno dal basso a sinistra in alto a destra e quindi «obliquamente» nella tavola periodica. Se ti sposti verso il basso nella tavola periodica, ad esempio, l’elettronegativita diminuisce. Se ti sposti a destra, aumenta. Quando ci si sposta in basso a destra, le due tendenze si annullano approssimativamente a vicenda e l’elettronegativita viene modificata solo leggermente.
rendiconto difensore
Un rapporto insolito tra elementi e il rapporto cavaliere secondo Michael Laing , che si caratterizza per analogia al scacchi figura del cavaliere dal fatto che alcuni elementi metallici del quarto periodo di alcune caratteristiche (ad esempio fusione punti e ebollizione punti ) hanno proprieta simili a uno metallico Avere elemento che e un periodo sotto e due gruppi a destra. Esempi sono 30 zinco e 50 stagno, che hanno le stesse proprieta in una lega con il rame, nel rivestimento dell’acciaio e nella loro importanza biologica come oligoelemento . Ulteriori esempi sono 48 cadmio e 82 piombo, 47 argento e 81 tallio e 31 gallio e 51 antimonio.
